1. Introducció:

De vegades, quan es mesura la massa de les substàncies que intervenen en una reacció química, trobem que la massa dels productes és menor que la dels reactius inicials.
Això es degut al fet que en aquestes reaccions es produeixen gasos que, com que són invisibles i es difonen en l’aire, no es comptabilitzen. Amb una execució acurada d’aquestes reaccions demostrarem que la massa es conserva.

2. Material:

2 Erlenmeyer de 100mL.
Solució de HCl 2 M.
Proveta.
Vidre de rellotge o vas de precipitats petit.
Espàtula.
Balança electrònica.
NaHCO3.
Globus que s'ajusti a l'Erlenmeyer.

3. Procediment:

A)

Amb la proveta, mesura 25mL de HCL 2 M i posa'ls a l'erlenmeyer.
Pesa el conjunt de l'erlenmeyer amb la solució. Anota el valor. Pes: 73,53g
Al vidre de rellotge o al vas petit, pesa-hi 4,2g de NaHCO3. Pes: 4,23g
Amb l'espatula, afegeix peites quantitats de NaHCO3 a l'erlenmeyer. Abans de cada nova addició, espera que s'acabi el bombolleig anterior.
Quan hagis afegit tot el NaHCO3 i el bombolleig s'hagi acabat, pesa l'erlenmeyer amb tot el seu contingut i anota el valor. Pes: 76,67g

B)

Amb la proveta, mesura 25 mL de HCL 2 M i posa'ls a l'erlenmeyer.
Pesa 4,2g de NaHCO3.
Amb molta cura, introdueix el NaHCO3 dins del globus. Pots fer servir un embut de vidre.
Col·loca sobre la balança l'erlenmeyer amb el HCL i el globus amb el NaHCO3 i anota el pes del conjunt.
Col·loca el globus sobre la boca de l'erlenmeyer. Amb cura, fes que caigui el sòlid que hi ha al seu interior de l'erlenmeyer. Veuràs que es produeix un bombolleig i el globus es comença a inflar.
Quan el bombolleig s'aturi, pesa el conjunt i anota el valor. Pes: 78,13g

Conclusió

Aquesta practica consistia en observa algunes reaccións. La primera vegada no ens va sortir be i no ho va podem observar res, pero la segona vegada Ja ens va sortir.

Llei de la concentració de la massa