1. Introducció:

 

• De vegades, quan es mesura la massa de les substàncies que intervenen en una reacció química, trobem que la massa dels productes és menor que la dels reactius inicials.

• Això es degut al fet que en aquestes reaccions es produeixen gasos que, com que són invisibles i es difonen en l’aire, no es comptabilitzen. Amb una execució acurada d’aquestes reaccions demostrarem que la massa es conserva.

​

2. Material:

 

• 2 Erlenmeyer de 100mL.

• Solució de HCl 2 M.

• Proveta.

• Vidre de rellotge o vas de precipitats petit.

• Espàtula.

• Balança electrònica.

• NaHCO3.

• Globus que s'ajusti a l'Erlenmeyer.

 

3. Procediment:

A)

• Amb la proveta, mesura 25mL de HCL 2 M i posa'ls a l'erlenmeyer.

• Pesa el conjunt de l'erlenmeyer amb la solució. Anota el valor. Pes: 73,53g

• Al vidre de rellotge o al vas petit, pesa-hi 4,2g de NaHCO3. Pes: 4,23g

• Amb l'espatula, afegeix peites quantitats de NaHCO3 a l'erlenmeyer. Abans de cada nova addició, espera que s'acabi el bombolleig anterior.

• Quan hagis afegit tot el NaHCO3 i el bombolleig s'hagi acabat, pesa l'erlenmeyer amb tot el seu contingut i anota el valor. Pes: 76,67g

B)

• Amb la proveta, mesura 25 mL de HCL 2 M i posa'ls a l'erlenmeyer.

• Pesa 4,2g de NaHCO3.

• Amb molta cura, introdueix el NaHCO3 dins del globus. Pots fer servir un embut de vidre.

• Col·loca sobre la balança l'erlenmeyer amb el HCL i el globus amb el NaHCO3 i anota el pes del conjunt.

• Col·loca el globus sobre la boca de l'erlenmeyer. Amb cura, fes que caigui el sòlid que hi ha al seu interior de l'erlenmeyer. Veuràs que es produeix un bombolleig i el globus es comença a inflar.

• Quan el bombolleig s'aturi, pesa el conjunt i anota el valor. Pes: 78,13g

​

​

Conclusió

​

Aquesta practica consistia en observa algunes reaccións. La primera vegada no ens va sortir be i no ho va podem observar res, pero la segona vegada Ja ens va sortir.

​

​

​

​